18．有甲、乙、丙、丁四種金屬，甲、乙能與酸反應(yīng)放出氫氣，丙、丁不能；乙能與水反應(yīng)放出氫氣，甲不能；丙、丁用導(dǎo)線相連浸入AgNO3溶液中，丙金屬逐漸溶解．則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁

分析 金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性處于H之前；原電池中活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕；金屬能與鹽溶液反應(yīng)置換出新的金屬，說(shuō)明新的金屬的活動(dòng)性不如金屬活動(dòng)性強(qiáng)．利用這些變化的規(guī)律性，對(duì)金屬A、B、C、D的活動(dòng)性進(jìn)行對(duì)比．

解答 解：有甲、乙、丙、丁四種金屬，甲、乙能與酸反應(yīng)放出氫氣，丙、丁不能，說(shuō)明甲乙活潑性大于丙��；乙能與水反應(yīng)放出氫氣，甲不能，說(shuō)明金屬活潑性甲小于乙；丙、丁用導(dǎo)線相連浸入AgNO3溶液中，丙金屬逐漸溶解做原電池負(fù)極，說(shuō)明丙活潑性大于丁，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋阂�、甲、丙、�。?br />故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的活潑性強(qiáng)弱的比較、原電池原理分析，題目難度不大，注意比較方法的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.25 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列根據(jù)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2為堿性氧化物
B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿
C．HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，則HCl、NH3均屬于電解質(zhì)
D．用一束光照射稀豆?jié){時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則稀豆?jié){屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO2）隨時(shí)間變化關(guān)系如表：
時(shí)間/min012345
n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣
C．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率 為0.025mol/（L•min）
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是C
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在下列各組物質(zhì)中：
A．O2和O3
B．氘和氚
C．CH3（CH2）2CH3和
D．和
E．CH4和CH3（CH2）2CH3
①互為同位素的是B
②互為同素異形體的是A ．
③互為同系物的是E
④互為同分異構(gòu)的是C．（均填選項(xiàng)號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有四種原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互為同位素的是②③（填序號(hào)）．
（2）①和②形成的化學(xué)鍵是極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）能與②形成離子鍵的是④（填序號(hào)）．
（4）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填字母代號(hào)），負(fù)極Zn發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD（填字母代號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．

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