Question

10．元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小．電負性應用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：

元素符號	A	B	C	D	E
電負性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半徑（單位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合價	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

（l）寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應為D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化學式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 同周期短周期元素中，A有+7、-1價，為ⅦA族元素，A是Cl元素；B有-2、+6價，處于VIA族，B為S元素；C有-3、+5價，處于VA族，故C為P元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正價為+1，處于IA族，故E為Na，
（1）鋁離子核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）同周期自左而右電負性增大；
（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（5）A、D最高價氧化物對應水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，二者反應生成Al（ClO₄）₃與水．

解答 解：由以上分析可知A為Cl、B為S、C為P、D為Al、E為Na元素．
（1）D是Al元素，對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則Al³⁺ 結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右電負性增大，P的電負性介于Al與硫之間，即介于1.5～2.5之間，故選：D；
（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大，故答案為：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；
（4）非金屬性Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；
（5）A、D最高價氧化物對應水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，二者反應生成Al（ClO₄）₃與水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，關(guān)鍵是根據(jù)化合價及原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．