15．下列可用于鑒別以下兩種化合物的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．稀溴水C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 前者含有酯基、羧基，具有酯和羧酸的性質(zhì)，后者含有酚羥基、醚鍵和碳碳雙鍵，具有酚、醚和烯烴的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．二者都不含有醛基，所以都不與銀氨溶液反應(yīng)，所以用銀氨溶液無法鑒別，故A錯誤；
B．前者不含碳碳不飽和鍵，后者含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以前者和溴水不反應(yīng)，后者能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使稀溴水褪色，可以用稀溴水褪色，所以可以用稀溴水鑒別，故B正確；
C．加入氯化鐵，可與酚類物質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．加入氫氧化鈉，前者發(fā)生水解、中和反應(yīng)，后者發(fā)生中和反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)及物質(zhì)檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注重元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退F(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會同時吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺?br />①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
（4）測定數(shù)據(jù)如表：
儀器CD
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
試驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為CN2H2．
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6．
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結(jié)果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．石棉尾礦主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是c（填字母代號）．
a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選擇合適的試劑并寫出有關(guān)的離子方程式：
①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大�。娯�(fù)性應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題：
元素符號ABCDE
電負(fù)性3.02.5X1.50.9
原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合價-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
（l）寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應(yīng)為D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學(xué)式表示）
（5）A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)能達(dá)到目的是（　�。�
A．電解熔融的AlCl3生產(chǎn)鋁單質(zhì)
B．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
C．用Ba（OH）2溶液可鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四種溶液
D．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2與22.4LCO2氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA
D．298K時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水得到無色溶液和白色不溶物
②向上述試管中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解
③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀生成
④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象
由此判斷：
（1）原固體粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填離子符號，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能確定是否含有的陰離子是NO3-、Cl-．
（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有Cl-（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除CO32-的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO42-的干擾．

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同步練習(xí)冊答案