某實(shí)驗(yàn)需480mL0.25mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液需用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為：
 
g，所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
，配制過程中若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶
 
．
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：容量瓶規(guī)格沒有480mL，應(yīng)選用500mL，配制480mL，則需要配制500mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，根據(jù)m=cVM計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=
n
V
分析判斷．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，需要選用500mL的容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.25mol/L×106g/mol=13.3g；
配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
A、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，所配制溶液的濃度不變；
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配制溶液的濃度偏低；
故答案為：13.3；500mL容量瓶；不變；偏低；
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，難度中等，注意根據(jù)c=
n
V
理解溶液的原理與誤差分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1、欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成濃度為0.25mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④
 
⑤
 
．
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，則應(yīng)選
 
mL量筒若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，將會(huì)使結(jié)果濃度
 
（填“偏高”偏低”“無影響”）．
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需稱取NaOH固體
 
g，若用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小
 
（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
 
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格：
abcde
砝碼大小/g1005020105

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量
①某物質(zhì)可用于自來水消毒，既能提高消毒效率又安全，無異味，無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生物起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
②自來水需經(jīng)日光曝曬后方能飼養(yǎng)金魚，其原因是
 
．
③化石燃燒產(chǎn)生的有害氣體
 
是形成酸雨的主要原因，汽車尾氣中的
 
排放到空氣中也能形成酸雨，為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，可給汽車安裝尾氣凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為兩種無害氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

針對(duì)下表中十一種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫空格．
    族

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

2
①
②
③

3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨

4
⑩
?
（1）最不活潑的元素是
 
；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）⑤在周期表中的位置是
 
，它與⑧所形成化合物的電子式為
 
．
（3）④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半徑最大的是
 
；①、②、③的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，二者反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制單質(zhì)⑧的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．隨著環(huán)境污染的日趨嚴(yán)重，我國于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的熵變△S
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某恒容密閉的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固體試樣體積忽略不計(jì)），恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷30min～40min可能改變的某一條件是
 
．若保持其它條件不變，向平衡體系中再加1molNO重新達(dá)到平衡，則NO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）
Ⅱ．含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L-1
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）        D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）同濃度的FeSO4與KCl溶液，陰離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），陽離子濃度的關(guān)系是FeSO4
 
KCl．
（3）將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生
B、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
C、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
D、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，
 
224
88
Ra和
 
226
88
Ra是鐳的兩種同位素．下列有關(guān)Ra的說法正確的是（　�。�
A、鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，鐳是第七周期Ⅱ族元素
B、
 
226
88
Ra的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為50，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為226
C、鐳單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣，生成的Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物
D、Ra的碳酸鹽難溶于水，
 
224
88
Ra和
 
226
88
Ra的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案