7．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．N點的逆反應速率v逆大于W點的逆反應速率v逆
C．T1＞T2
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

分析 由溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線圖可知，T2先達到平衡，則T2＞T1，可知升高溫度c（Y）減小，則升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，
A．M、W均為平衡點，M點時平衡正向移動程度大；
B．溫度越高時反應速率越大；
C．T2先達到平衡；
D．M點時再加入一定量X，壓強增大，平衡正向移動．

解答 解：由溫度T1、T2下，Y的物質(zhì)的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線圖可知，T2先達到平衡，則T2＞T1，可知升高溫度c（Y）減小，則升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，
A．M、W均為平衡點，M點時平衡正向移動程度大，正反應為放熱反應，則該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量，故A正確；
B．T2＞T1，則N點的逆反應速率v逆小于W點的逆反應速率v逆，故B錯誤；
C．T2先達到平衡，則T2＞T1，故C錯誤；
D．M點時再加入一定量X，壓強增大，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握溫度對平衡及反應速率的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全時：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．工業(yè)上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2Fe
C．碘化鉀溶液酸化后滴入少量雙氧水：2I-+H2O2═I2+2OH-
D．向次氯酸鈉溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置除去Cl2中含有的HCl
B．
用圖所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2•6H2O晶體
C．
用環(huán)己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩
D．
繼續(xù)煮沸圖所示溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．漂白粉的主要成分是（　　）
A．NaClOB．CaCl2和 Ca（ClO）2C．NaCl和NaClOD．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述I陳述II判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應I對，II對，有
B盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉I錯，II 對，有
C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化I對，II對，有
D向漂白粉溶液中滴入少量白醋以增強漂白能力醋酸的酸性比次氯酸強I對，II對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下表中對應關系正確的是（　�。�
A甲烷與Cl2反應   油脂的皂化均為取代反應
B苯滴加到溴水中，溴水褪色，乙烯通入到溴水中，溴水褪色均發(fā)生了加成反應
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2    CO+CuO=Cu+CO2均為置換反應
DSO2+H2O=H2SO3    2F2+2H2O=4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學反應表達正確的是（　�。�
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性．寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3．
（2）SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑．將SOCl2與FeCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3，得到無水FeCl3的化學方程式為FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，圖為其反應原理示意圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池的a、b極材料可以是同種金屬
B．該電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O

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