5．CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色．實驗室制備CuBr的反應原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙制取CuBr
C．用裝置丙避光將CuBr與母液分離D．用裝置丁干燥CuBr

分析 A．亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水；
B．根據(jù)反應原理SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4分析；
C．CuBr為難溶物，可通過過濾操作將CuBr與母液分離；
D．CuBr潮濕時受熱易分解．

解答 解：A．用濃硫酸與二氧化硫可以制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；
B．根據(jù)反應SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用裝置乙可制取CuBr，故B不選；
C．CuBr難溶于水，可用裝置丙避光將CuBr與母液分離，故C不選；
D．CuBr見光或潮濕時受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr，CuBr會分解，無法達到實驗目的，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氣體制備、過濾、制備裝置判斷等知識，明確實驗目的為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4．下列說法正確的是（　　）
A．化合物WY3中只含有離子鍵
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低
C．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“三酸兩堿”是最重要的無機化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)．“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
回答下列問題：
（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金屬性比硫強（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性強（HCl的穩(wěn)定性比H2S強）．
（4）某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85 g．
（5）將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：
水Na2CO3混合前溫度混合后溫度
35mL3.2g20℃24.3℃
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋Na2CO3溶于水時，水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙酸的分子模型可表示為
B．糖類、油脂、蛋自質(zhì)都是高分子化合物
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應
D．炒菜時加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下4組實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
組別實驗溫度 （℃）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）
1305mL 4%1mL
2605mL 4%1mL
3305mL 12%
4305mL 4%
（1）甲同學為了研究溫度對化學反應速率的影響，應完成1、2實驗（填組別）．
（2）乙同學進行實驗3與實驗4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無法說明“濃度改變會影響化學反應速率”，你的改進方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）丙同學進行了實驗1與實驗4，你認為他想探究的是探究催化劑對化學反應速率的影響．該方案設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列“化學知識原理”對“實際應用”的解釋說明錯誤的是（　�。�
選項實際應用化學知識原理
A選用金屬鋰做鋰電池的負極鋰輕且在空氣中穩(wěn)定
B工業(yè)采用高壓（20-50MPa）合成NH3應用勒夏特列原理
C施加石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）的堿性CaCO3溶度積小于CaSO4
D在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕Zn比Fe活潑
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃燒D．鋁與稀鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．一切物質(zhì)中都存在化學鍵
B．含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物
C．由非金屬元素組成的化合物是共價化合物
D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案