Question

11．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室可以在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸．
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點較低，易揮發(fā)，在反應過程中會有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉．圖2是對如圖1試管B中收集到的混合物進行分離操作步驟流程圖．

請回答：
①操作1的名稱為分液；②操作2得到的物質W的名稱為乙醇．
③試劑C可以選用下列的B（填序號）．
A．CO₂              B．H₂SO₄            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸與46g  乙醇反應，若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．

Answer 1

分析 （1）酯化反應為可逆反應，且濃硫酸具有吸水性，水的減少利用平衡正向移動；
（2）試管B中為飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙醇、乙酸易溶于水，導管在液面下可發(fā)生倒吸；
（3）由流程可知，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，操作1為分液，Y中含乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉，操作2為蒸餾，分離出W為乙醇，Z中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑C為硫酸，操作3為蒸餾，最后得到乙酸；
（4）結合CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根據(jù)乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題計算．

解答 解：（1）酯化反應中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止液體倒吸；
（3）由流程可知，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，操作1為分液，Y中含乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉，操作2為蒸餾，分離出W為乙醇，Z中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑C為硫酸，操作3為蒸餾，最后得到乙酸
①由上述分析可知，操作1的名稱為分液，故答案為：分液；
②操作2得到的物質W的名稱為乙醇，故答案為：乙醇；
③試劑C與乙酸鈉發(fā)生強酸制取弱酸的反應，只有硫酸符合，故答案為：B；
（4）30g乙酸的物質的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
由CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙醇過量，則乙酸完全反應，
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol                                                          1mol
0.5mol×67%                                                  n
n=0.5mol×67%=0.335mol，
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故答案為：A．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意流程中的反應及混合物分離方法，題目難度不大．