Question

1．（1）一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的HCl溶液中，由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1． 
（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A^-）=c（M⁺），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A^-）和c（M⁺）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認(rèn)為甲同學(xué)的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]常用作凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（5）將FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃（填寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）①鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
②鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，c（H⁺）相同時，醋酸濃度最大；
（2）酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，依據(jù)K_W=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒分析；
（4）明礬溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；
（5）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子，將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解生成氧化鐵．

解答 解：（1）①鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
②鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，c（H⁺）相同時，鹽酸物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分電離，c（H⁺）相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案為：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，C（H⁺）=10^-1mol/L，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液中的氫離子全部是水電離出來的，所以水電離出的C（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{{1}^{-14}}{0.1}$mol/l=1×10^-13mol/L，
故答案為：1×10^-13；
（3）混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），則c（A^-）=c（M⁺），故甲正確，
故答案為：甲；電荷守恒原理；
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作為凈水劑是因為明礬溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（5）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子．將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解應(yīng)用等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理以及弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．