10.根據(jù)元素周期表和周期律,下列推斷正確的是( 。
A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)
C.HBrO4酸性比HClO4強(qiáng)D.Na的金屬性比Al的弱

分析 A.非金屬越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
B.金屬性越強(qiáng),對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng);
C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);
D.同周期從左向右金屬性減弱.

解答 解:A.非金屬Cl>Br>I,HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,故A錯誤;
B.金屬性K>Na,KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng),故B正確;
C.非金屬性Cl>Br,HBrO4酸性比HClO4弱,故C錯誤;
D.同周期從左向右金屬性減弱,則Na的金屬性比Al的強(qiáng),故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素性質(zhì)、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2
3
4
(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si.
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④,⑤
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是Ar.(均用元素符號表示)
(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3.(均寫出物質(zhì)的化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布.請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:、
(1)氧原子易電子得(填:得或失),表現(xiàn)為具有較強(qiáng)的氧化性性(填:氧化或還原).
(2)寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式MgO.
(3)僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布,寫出一條原子核外電子運(yùn)動規(guī)律:原子核外電子分層排布運(yùn)動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒.請回答下列問題:
(1)保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外,還需貼上的標(biāo)簽是D.

(2)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號),還缺少的儀器有100mL容量瓶,使用之前首先必須進(jìn)行檢漏.
(3)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL.
(4)稀釋時,一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌.
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D.定容時俯視溶液的凹液面偏大
(6)在反應(yīng):NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中(未配平).若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA個,被氧化的N原子為1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
①Cu 元素被氧化,硫酸 是氧化劑.
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),則被還原的H2SO4為117.6 g,生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體26.88L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B.1mol O2和2mol SO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
D.H2O2分解產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.25℃時,已知溶液中pH=-lg c(H+),KW=C(H+)•C(OH-)=10-14,KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù),0.1mol/L 的HA溶液中c(H+)=10-10,0.01mol/L的BOH溶液pH=12.請回答下列問題:
(1)HA是弱電解質(zhì)(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是強(qiáng)電解質(zhì).
(2)HA的電離方程式是HA?H++A-
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而增大的是AD(填字母).
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(HA)}$B.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$
C.c(H+)與c(OH-)的乘積       
D.c(OH-
(4)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.001mol/L NaHSO4,使溶液的pH為11.(混合溶液體積變化忽略不計),應(yīng)加450ml該濃度的 NaHSO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡:
①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)+Q  Q<0   K1=1
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Q   Q>O   K2=5×104
③COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)+Q      K3=?
(1)氯原子核外有5種不同能級的電子,最外層上的電子云有4種不同的伸展方向
(2)上述反應(yīng)中有多種元素,請按照原子半徑由大到小進(jìn)行排序:P>Cl>C>O.
(3)碳與其同主族的短周期元素相比較,二者的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)差異較大,原因是二氧化碳晶體是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,所以后者熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于前者.
(4)下列不可用于比較氧和碳非金屬性強(qiáng)弱的是bc
a、單質(zhì)與氫氣化合的難易        b、最高價含氧酸的酸性
c、水的沸點(diǎn)高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合價
(5)210℃時,K3=5×104(填計算結(jié)果).210℃時,向一個容積3L的恒溫恒容的密閉容器中加入6molPCl5(g),達(dá)到平衡后,PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%;若達(dá)到平衡所需的時間為a分鐘,則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,C12(g)的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{a}$mol/(L•min.
(6)若向一個絕熱恒容的密閉容器中加入1molC12(g)和1molCO(g),達(dá)到平衡后,再加入C12(g),則平衡②將向右移動(填“向左”、“向右”、或者“不”),K2將會減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+.用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:

結(jié)合實驗,下列說法正確的是(  )
A.①中溶液變黃,③中溶液橙色加深
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/td>

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