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2．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：Cl
B．NH4Cl的電子式
C．鈉原子的結構示意圖：
D．硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4═Fe2++SO42-

分析 A．氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子與氯離子通過離子鍵結合，氯離子電子式書寫錯誤；
C．鈉原子核內有11個質子，核外有11個電子；
D．硫酸亞鐵為強電解質，完全電離產生二價鐵離子與硫酸根離子；

解答 解：A．氯氣分子中存在1個氯氯共用電子對，氯氣分子的電子式為：，故A錯誤；
B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為：，故B錯誤；
C．鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，其原子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵為強電解質，完全電離產生二價鐵離子與硫酸根離子，電離方程式：FeSO4═Fe2++SO42-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質電子式、原子結構示意圖、電解質電離方程式的書寫，為高考頻考題，準確判斷物質的結構及掌握電子式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.01mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理不合理說明理由：因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸鈉溶液，觀察到C中溶液的現象為出現白色膠狀物質．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列過程：①氫氧化鈉與硫酸的混合 ②氧化鈣與水的反應③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合④金屬銅與硝酸銀的混合⑤濃硫酸的稀釋
其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應的是①②④
（2）屬于吸熱反應的是③，請寫出反應方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能設計成原電池的反應是④，請寫出正極的電極反應式Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據要求填空：
（1）根據所學知識和已有的生活經驗，指出下列反應能自發(fā)進行的溫度條件，并判斷反應的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數為49，求下列化學方程式在該溫度下的平衡常數．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．兩種有機化合物X和Y互為同分異構體，分子式為C7H8O．X能與氫溴酸反應，生成的分子式為C7H7Br，而Y不能與氫溴酸反應；Y能使適量溴水褪色并產生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氫氧化鈉溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三種．
（1）寫出X的結構簡式；
（2）寫出Y的名稱為對甲基苯酚；
（3）有關反應的化學方程式+HBr→+H2O、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后，可得到NH3分子數為NA
B．25℃時，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用一種試劑就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁鞣劑（主要成分為Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問題：
（1）氣體A為NH3（填化學式）．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN水解反應速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時產生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學式），對其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體n g．則樣品中Al（OH）2Cl的質量分數為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數式表示）．

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