Question

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• B． 一定條件下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：4，據(jù)此反應(yīng)判斷；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ；
C、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)；
D、燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反．

解答 解：A.0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，則銨根離子、鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是：1：1：2：2：4，所以離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故A正確；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），焓變代表的是生成2mol氨氣放出的熱量，則放出的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程的燃燒熱應(yīng)該是1molH₂燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，即2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ•mol^-1，互為可逆反應(yīng)的過(guò)程焓變的符號(hào)相反，數(shù)值相等，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查反應(yīng)熱、離子方程式、可逆反應(yīng)，難度較大，注意A選項(xiàng)清楚反應(yīng)過(guò)程，根據(jù)反應(yīng)物的量書寫離子方程式，為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．