14．下列溶液中，加熱后顏色一定變淺的是（　　）
A．稀氨水和酚酞溶液B．溶有SO2的品紅溶液
C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

分析 A．氨水受熱容易分解放出氨氣；
B．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定；
C．氫氧化鈣可能是不飽和的；
D．碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大．

解答 解：A．滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色，因為氨水顯堿性，解熱后，氨水受熱容易分解放出氨氣，導(dǎo)致堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，故A正確；
B．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加入分解，溶液顏色加深，故B錯誤；
C．氫氧化鈣可能是不飽和的，加熱濃度不變，故C錯誤；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，溫度高，水解程度大，堿性增強，所以溶液顏色逐漸變深，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識以及鹽類的水解、指示劑的使用等知識，為高頻考點，注重分析和解決問題的能力的考查，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．NH3常用作制冷劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下，鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反應(yīng)不能說明的是（　�。�
A．鈉顯示了強還原性B．二氧化碳是酸性氧化物
C．金屬鈉熔點較低D．二氧化碳也能起助燃作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
C．T1＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖M所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）
A．M點表示v（A）=v（B）
B．0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
C．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D．反應(yīng)進行到6s時，C的平均反應(yīng)速率為 0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列操作不是圍繞上述問題的是（　�。�
A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱
B．在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣
C．實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行
D．蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下3組熱化學(xué)方程式中Q1＞Q2的是（　�。�
①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g ）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO- （aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol．
A．①②B．①②③C．②③D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時c（CO2）=c（CO）
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D．若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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