4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

分析 A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g氮氣和CO的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含0.2NA個原子，故A正確；
B、由于氯元素反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；
C、HCO3-是酸式弱酸根，故在溶液中既能水解又能電離，故1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-小于0.1NA個，故C錯誤；
D、溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的C-H鍵數(shù)小于4NA條，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA
B．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO2，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
I、700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t20.3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反應(yīng)在0-t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變　　b．密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變　　    d．單位時間里生成CO和CO2的物質(zhì)的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟效益低 
III、某溫度下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器中，一段時間后達到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）達平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率是66.7%
（2）相同條件下，開始時向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，則開始時的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、
NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．對汽車尾氣的治理是環(huán)境工作者面臨的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
則由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常數(shù)Kh=8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進行（填“正”、“逆”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變
B．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大，pH變小
C．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小，pH不變
D．電解硫酸銅溶液，要消耗OH-溶液，pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有b
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同溫度對脫氮率的影響如圖1所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：300℃時反應(yīng)達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實際生產(chǎn)條件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                     b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積                  f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖3所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）??H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ
HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
該溫度下，測定吸收后液體中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，
已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H+的酸性比1H+的酸性更強
C．16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

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