15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

分析 A、化學鍵存在于分子內(nèi)，存在于相鄰原子之間；
B、陰陽離子之間的相互作用是離子鍵；
C、氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵；
D、分子的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)；

解答 解：A、化學鍵存在于分子內(nèi)，存在于相鄰原子之間，不存在分子間，故A錯誤；
B、陰陽離子之間的相互作用是離子鍵，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故B錯誤；
C、離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C正確；
D、分子的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，而分子間作用力是決定物理性質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學鍵結(jié)合離子化合物、共價化合物的基本概念來分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如圖1實驗：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）2為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實驗①的設(shè)計目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況，小組進行以下分析和設(shè)計：
Ⅰ．甲同學認為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng)，又設(shè)計以下對比實驗（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學認為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設(shè)計如圖3實驗：
現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學的設(shè)計在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．上海世博會英國館--種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是（C5H8O2）n]桿構(gòu)建而成．某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設(shè)計合成高分子亞克力的路線如圖所示：
已知：①不易被氧化成羧酸
②不易被氧化成醛或酮
③
（R、R'、R″表示烴基）
請回答：
（1）原料X是c（填序號字母）．
（2）②的反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱；⑧的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；D中官能團的名稱羧基、羥基．
（3）⑦的化學方程式是．
（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中分子中含有“”結(jié)構(gòu)的共有6種．
（5）某同學以丙烯為原料設(shè)計了合成中間體D的路線：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M，請你預(yù)測M可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為62.5g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對此配制過程設(shè)計了5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為重新配制．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（　�。�
A．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱I2
B．木炭吸附NO2氣體；將Cl2通入品紅溶液中
C．打開盛有NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
D．向品紅溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g．則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量鈉、鎂、鋁三種金屬分別與200mL1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，測得生成的氣體的體積V（已折合成標準狀況的體積）與時間t的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．x=44.8B．反應(yīng)后的鎂和鋁均有剩余
C．金屬的物質(zhì)的量可能均為0.1molD．曲線c表示鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說法，正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污
B．氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

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