【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

【答案】D

【解析】

A．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，增大壓強正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，則圖I中t1時刻可以是增大壓強對反應速率的影響，故A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，同等程度增大反應速率，則圖II中t1時刻可以表示加入催化劑對反應速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉化率小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，甲、乙轉化率不同，則不能表示催化劑對化學平衡的影響，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：

（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。

（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；

方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。

（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學選3——物質結構與性質）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量。回答下列問題：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質的氧化性:W>Y

C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同

D. 原子半徑：rw>rz>rY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出

C.無法確定有無AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵

B.分子晶體中的分子內不含有共價鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 反應速率v(X)= v(Y)D. 單位時間內生成n mol Z的同時生成2n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強，CH3OH(g)的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉化率___________。

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是___(填標號)

a.體系內的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質量增大

c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

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