化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

明礬用于凈水

鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用

B

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類(lèi)可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D

用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘

目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI

D

【解析】

試題分析：A、明礬用于凈水是由于鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用，故A正確。B、SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)具有漂白性，故B正確。C、“地溝油”是酯類(lèi)化合物在堿性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸的鹽，用來(lái)制肥皂，故C正確。D、目前生產(chǎn)中通常加入穩(wěn)定碘酸鉀(KIO3)生產(chǎn)加碘鹽，所以用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)：了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，了解化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某些有機(jī)化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2:2:3。

（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱(chēng)是 。B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）⑥的化學(xué)方程式是

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“—CH2—”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)可有 種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

B

向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水

溶液澄清

Ag+與NH3H2O能大量共存

C

用石墨作電極電解MgSO4溶液

某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽(yáng)極

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是 。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

②電池中NaCl的作用是 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量為 。

（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中與自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A．戊烷 B．戊醇

C．戊烯 D．乙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義。

（1）已知：① 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1

② 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol－1

③ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol－1

則△H0＝ kJ·mol－1

（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

據(jù)圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序 。

（3）CO和H2還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。

① 在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡的是

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．每消耗1mol H2O(g)的同時(shí)生成1mol H2

② 恒溫下，在2L的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

若此時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，t1min時(shí)達(dá)到新的平衡。

③ 請(qǐng)畫(huà)出增大壓強(qiáng)后10min～t1min時(shí)容器中H2物質(zhì)的量n隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解時(shí)，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為 （填“陽(yáng)”或“陰”，下同）極材料。

（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K+ 向 極移動(dòng)，MnO42－ 向 極移動(dòng)。

（3）電解一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞， 極呈紅色。

（4）鉑棒上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為 。

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