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1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．偏鋁酸鈉少量，二者不會生成氫氧化鋁沉淀；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化硫酸根離子；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．過量氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨．

解答 解：A．向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液，反應生成氯化鋁和水，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故A錯誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；
C．Cl2通入水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，反應的離子方程式為：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體．下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是（　�。�
A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
C．析出晶體后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
D．析出晶體后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
溫度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間，主要原因是溫度低于250℃，反應速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質的處理量、增加后續(xù)中和酸的負擔．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉鋰”的化學反應方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主耍原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用① （選填 ①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④． （ 填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程如圖．

（1）酸浸ZnFe2O4時會生成兩種鹽，分別是硫酸鋅、硫酸鐵；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步，第一部是加入氧化劑將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
①第一步加入的氧化劑應選擇b．
a．濃硫酸 b．H2O2 c．高錳酸鉀       d．濃硝酸
②凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中得到懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）凈化Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+；
（4）流程中循環(huán)利用的物質X是H2SO4、ZnSO4，電解時發(fā)生反應的化學方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間存在關系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度最大的是（　�。�
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用固體燒堿配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g燒堿，應放在小燒杯（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）de
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平，500mL容量瓶和小燒杯藥匙_
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
（6）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流；
（7）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（4）中步驟D
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（8）若實驗過程中出現(xiàn)（7）中④這種情況你將如何處理？重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．顯藍色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O所含質子數(shù)為8NA
B．1摩爾氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C．在標準狀況下1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
D．0.5molaL與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為1.5NA

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