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16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水解顯堿性，以此解答該題．

解答 解：醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），CH3COO-發(fā)生水解生成CH3COOH，則c（Na+）＞c（CH3COO-），因水解程度較小，則c（CH3COO-）＞c（OH-），則有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選B．

點評 本題離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握鹽類水解的特點，明確物質的性質是解本題關鍵，解答該類題目注意常用到原子守恒、電荷守恒及質子守恒，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗試劑現(xiàn)象
滴管試管
 
 		0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產生白色沉淀
0.2 mol•L-1 CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀
0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀
（1）經檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和Al（OH）3．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設ii成立的實驗證據是V1明顯大于V2
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性．鹽溶液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．儲熱材料是一類重要的存儲物質，單位質量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定，某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84，下列有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是（　�。�
A．該醇至少含有兩個碳原子B．該醇分子中一定沒有甲基
C．該醇分子中一定含有甲基D．該醇分子中含有一個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$B．Mg2+的結構示意圖：
C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制備（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應為Cu2++2e-=Cu，②B是陽極，材料是粗銅，主要電極反應為Cu-2e-=Cu2+，電解質溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為1mol/L．

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