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12．右圖是用點滴板探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板．下列對實驗現象的解釋正確的是（　�。�
選項實驗現象解釋
A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HCl→NH4Cl
A．AB．BC．CD．D

分析 NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成．

解答 解：A、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3•H2O，電子生成OH-離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，故A錯誤；
B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；
C、氨氣與氯化鋁發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化鋁，Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氨氣的性質，題目難度不大，本題易錯點為C項，注意氨氣與NH3•H2O的性質區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某元素原子最外層只有1個電子，它跟ⅥA元素相結合時，所形成的化學鍵（　　）
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵、也可能是離子鍵D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質的電離方程式：
（1）NaClNaCl=Na++Cl-，
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．用圖②所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后過濾
D．稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一．
Ⅰ每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展．最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請寫出從C口通入O2發(fā)生反應的電極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為5.8×1023（保留兩位有效數字，NA取6.02×1023）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注．
（1）電池生產企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2gL-2，
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2gL-2，
．請用離子方程式說明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．
③現用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mgg•L-2，的廢水，需用綠礬的質量為125.1Kg．（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產苯酚和丙酮最主要的方法．其反應和流程如下：
氧化：+O→（異丙苯過氧氫）
分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

物質丙酮苯酚異丙苯
密度（g/mL）0.78981.07220.8640
沸點/°C56.5182153
已知：
完成下列填空：
（1）X物質是氧氣（或空氣）；Y物質是異丙苯．
（2）濃硫酸的作用是催化劑，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是濃硫酸會使有機物發(fā)生脫水等副反應（濃硫酸與有機物混合放出大量熱，使反應溫度過高，不利于反應進行；或濃硫酸會腐蝕設備等）（寫一條）．
（3）Z物質最適宜選擇c（選填編號）．
a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如圖，產品T是丙酮，
請說明理由丙酮的沸點低．廢水中苯酚的含量，可根據苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā)．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現象是由藍色變?yōu)闊o色（或白色渾濁）且半分鐘內不變色；該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L（保留4位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據碳原子的成鍵特點，甲烷分子中形成共價鍵的數目為（　�。�
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學采用以下裝置驗證SO2的性質：（夾持及加熱裝置略）

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從實驗目的分析，試管1、4的目的都是為了證明SO2具有酸性氧化物的通性（性質），試管2是為了證明SO2具有氧化性（性質）．
（3）除上述兩種性質外，你認為SO2還具有的性質是還原性（或漂白性），可以通過加入KMnO4溶液（或品紅）（填試劑化學式或者名稱）加以證明．
（4）經過實驗，觀察到如下實驗現象：
①試管1中紫色石蕊溶液變紅．
②試管2中有淺黃色渾濁出現，寫出反應的化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（5）試管4中無明顯現象，將其分成兩份，分別加入下列物質均產生沉淀．將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．
加入的物質O2氨水
沉淀的化學式
（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實驗目的上的不同點是3是驗證性質，5是吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
A．無色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
B．pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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