【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-=WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是___________________(寫化學(xué)式)。
(2)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是______________________。
(4)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
【答案】H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 1×1010 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
【解析】
Y的單質(zhì)是一種金屬,Y可形成Y+,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體,Y為Na;
根據(jù)①化學(xué)反應(yīng)方程式,推出此反應(yīng)式為NH4++OH-=NH3+H2O,都含有10個電子,則U、W、X依次為H、N、O;
②X的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物可使品紅褪色,即產(chǎn)物為二氧化硫,則Z為S;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體,V為C;
(1)C、N、O形成的10電子氫化物分別為CH4、NH3、H2O,水和氨氣存在分子間氫鍵,會使熔沸點升高,且水形成的氫鍵數(shù)目更多,故水的熔沸點高于氨氣,則沸點最高的是H2O;
(2)U2X2是H2O2,利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+;
(3)Y2VX3的化學(xué)式為Na2CO3,pH=11的Na2CO3溶液中,由水電離c(OH-)==10-14÷10-11mol·L-1=10-3mol·L-1,加入過量石灰乳后,過濾得到的溶液為NaOH溶液,此時溶液中水電離c(OH-)=c(H+)=10-13mol·L-1,因此兩者比值為;
(4)根據(jù)球棍模型,U、W組成的分子式為N2H4,其電子式為:;聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,平衡常數(shù)K1=c(N2H5+)×=K×Kw=8.7×107×1×10-14=8.7×10-7;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與過量硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物,配成500mL溶液,把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時,反應(yīng)后溶液呈中性。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的質(zhì)量(g) | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
(1)NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________。
(2)原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下( )
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
A.B.C.D.
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng) I2(aq)+I (aq)(aq)的 ΔH>0
B.利用上述反應(yīng),可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移動
D.一定溫度下,向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固體,化學(xué)平衡正向移動,平衡常數(shù)K 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質(zhì)的量之比為 1∶1 加成時的反應(yīng)方程式和對應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
1,2-加成:+Br2→(產(chǎn)物A)
1,4-加成:+Br2→(產(chǎn)物B)
A.1,3-丁二烯和Br2 的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.其他條件相同時,生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B 的
C.其他條件相同時,產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定
D.改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況,重點走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是( )
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因為銅 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)
B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑,該反應(yīng)原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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【題目】已知:時
化學(xué)式 | |||
電離平衡常數(shù) |
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小
B. 溶液中:
C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生
D. 物質(zhì)的量濃度相同時
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