【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I (aq) (aq)。該反應的化學平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是( )

A.反應 I2(aq)I (aq)(aq) ΔH0

B.利用上述反應,可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C. I2 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移動

D.一定溫度下,向 I2 KI 溶液中加入少量 KI 固體,化學平衡正向移動,平衡常數(shù)K 增大

【答案】B

【解析】

A. 化學平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,所以該反應的正反應為放熱反應,ΔH<0A錯誤;

B. 在碘量法滴定過程中為了減少I2揮發(fā),可采取的措施有加入過量KI,在室溫條件下進行,使用碘量瓶,快滴慢搖,B正確;

C. I2 KI 溶液中加入CCl4,I2 能溶于CCl4,水中I2濃度減小,平衡逆向移動,C錯誤;

D. 一定溫度下,向I2KI 溶液中加入少量 KI 固體,化學平衡正向移動,平衡常數(shù)K 不變,D錯誤;

故答案為:B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH811 時,隨著pH值的增大,增大

D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗

B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.金屬著火時,可用細沙覆蓋滅火;電器設備引起的火災,不可用泡沫滅火器滅火

D.4mL0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L1NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3具有凈水作用,而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題:已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38lg2=0.3

(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應的平衡常數(shù)為______(填寫數(shù)值)

(2)25℃時pH=3的溶液中,Fe3濃度的最大值為c(Fe3)=______molL1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3H2OFe(OH)2H K1

Fe(OH)2H2OH K2

H2OFe(OH)3H K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3yH2OyH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)__________。

a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)從環(huán)境保護的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示:

①電解過程中陽極的電極反應式為______

②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(石墨鐵絲網(wǎng)”)連接,電極b的反應式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是(

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NOO2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】U、VW、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:

①WU4++XU=WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VXVX2兩種氣體;

④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應可生成Y2XY2X2兩種固體。

請回答下列問題:

(1)V、WX形成的10電子氫化物中,沸點最高的是___________________(寫化學式)。

(2)U2X2FeSO4按物質(zhì)的量之比12溶于稀硫酸中,反應的離子方程式為__________

(3)常溫下,向pH=11Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH)的比值是______________________。

(4)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+=N2H5+K=8.7×107Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應實質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

NaCl溶液 NaCl晶體

漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

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