1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A 端高B 端低
B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A 端低B 端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高

分析 杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu；
當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：杠桿為絕緣體時(shí)，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低；
杠桿為導(dǎo)體時(shí)，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，明確杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時(shí)的情況，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；
D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，寫出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有下列物質(zhì)，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）
①氯化氫�、阡逅、奂儔A溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法利用了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應(yīng)
C．空氣凈化器過(guò)濾凈化空氣D．消毒柜通電產(chǎn)生臭氧的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來(lái)制取純堿，其過(guò)程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．

其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①在外加電場(chǎng)的作用下海水中的陰、陽(yáng)離子分別透過(guò)陰膜和陽(yáng)膜，從而使一個(gè)間隔室的海水淡化，而其相鄰間隔室的海水濃縮．
②海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃鹽水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，已知溴的沸點(diǎn)58.5℃其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出過(guò)程是用水蒸氣或熱空氣將Br2溴蒸汽吹出．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．非金屬性：Z＞W(wǎng)
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA
D．5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋：亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（365.1×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：
B．該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理
C．形成1molH-Cl鍵要吸收431 kJ的能量
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

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