Question

11．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的焰色反應呈黃色；B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個；H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；
D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）A是鈉元素，B是鋁元素，D是氧元素．（寫元素名稱）
（3）B與D形成的化合物的化學式為Al₂O₃，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 3mol•L^-1鹽酸完全反應，則n（H⁺）=n（OH^-），設B的化合價為x，摩爾質量為y，則$\frac{7.8}{17x+y}$×x=0.3，顯然x=3，y=27符合，B原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個，則B的質子數(shù)為13，即B為Al元素；H₂在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，即D為O元素，由此解答．

解答 解：（1）元素氯元素位于第第三周期第ⅦA族、它的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇，故答案為：三；ⅦA；Cl₂O₇；  
（2）A是鈉、B是鋁、D是氧，故答案為：鈉、鋁、氧；
（3）鋁與氧形成的化合物的化學式為Al₂O₃，氧化鋁與氫氧化鋁反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃，Al₂O₃+2OH^-═2 AlO₂^-+H₂O；（4）氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，利用討論法確定B元素是解答本題的關鍵，熟悉掌握元素及其單質、化合物的性質，難度中等．