11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

分析 由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，
A．酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A中的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1mol•L-1的HA溶液pH=2，HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-3，BOH是強(qiáng)電解質(zhì)．（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而滅小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$          B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$      C．c（H+）與c（OH-） 的乘積     D．c（OH-）
（3）在體積相等、pH相等的HA洛液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．
（4）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
（5）已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量，則與H+作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列流程的判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)④的條件是對(duì)熔融狀態(tài)下的反應(yīng)物進(jìn)行電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$K
C．甲烷分子的球棍模型：D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一個(gè)平面上
B．的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D．苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
C．半徑r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Z與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀廣泛用作工業(yè)生產(chǎn)中的氧化劑，醫(yī)療行業(yè)中的防腐劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、水質(zhì)凈化及廢水處理中的水處理劑等．回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看，高錳酸鉀屬于bce（填序號(hào)）．
a．酸     b．鹽   c．電解質(zhì)d．非電解質(zhì)    e．化合物
（2）高錳酸鉀水溶液能導(dǎo)電，其原因是KMnO4=K++MnO4-（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中吋高錳酸鉀代替Mn02與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，該反應(yīng)中，濃鹽酸的作用是酸性、還原性．
（4）醫(yī)療行業(yè)中常用高錳酸押溶液與草酸反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定血液中鈣的含量，配平
該反應(yīng)的離子方程式：2Mn04-+5H2C204+6H+=CO2↑+2 Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2 O2分解反應(yīng)的氧化劑

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