14．生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質(zhì)影響），下列說法不正確的是（　　）
A．可用NaOH和濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+
B．該方法會(huì)導(dǎo)致水體pH下降
C．該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
D．處理后的廢水需進(jìn)一步處理才能排放

分析 A．氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)；
B．根據(jù)NH4+與氧氣的反應(yīng)判斷；
C．該方法中O2做氧化劑，NH4+做還原劑；
D．處理后的廢水含有氫離子和硝酸根離子．

解答 解：A．氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，所以可用NaOH和濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+，故A正確；
B．NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O，反應(yīng)生成氫離子，溶液的pH下降，故B正確；
C．由NH4++2O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-++2H++H2O可知，該方法中O2做氧化劑，NH4+做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．處理后的廢水含有氫離子和硝酸根離子，所以處理后的廢水需進(jìn)一步處理才能排放，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)系，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Na2SO3的氧化反應(yīng)：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJ•mol-1．其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段．
（1）已知O2（g）?O2（aq）△H=nkJ•mol-1，Na2SO3溶液與O2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2SO3（aq）+O2（g）=2Na2SO4（aq）△H=（m+n）kJ•mol-1
（2）291.5K時(shí)，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mg•L-1，每5s記錄溶解氧濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．當(dāng)Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mg•L-1，則0-20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為1.00×10-5mol•L-1•s-1
（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32-）•cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
 c（Na2SO3）×103 3.65 5.65 7.65 11.65
 v×106 10.2 24.4 44.7 103.6
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg•L-1時(shí)，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如表，則a=2
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg•L-1時(shí)，圖中曲線皆為直線，則b=0，
（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．
 反應(yīng)階段 速率方程 $\frac{k（297.0K）}{k（291.5K）}$
 富氧區(qū) v=kc（SO32-）•c（O2） 1.47
 貧氧區(qū) v=kca（SO32-）•cb（O2） 2.59
已知ln$\frac{{k}_{2}}{{k}_{1}}$=-$\frac{{E}_{a}}{R}$（$\frac{1}{{T}_{2}}-\frac{1}{{T}_{1}}$），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）＜Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結(jié)合圖表分析，Na2SO3初始量不同時(shí)，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率僅與決速步的反應(yīng)物濃度有關(guān)．Na2SO3氧化反應(yīng)歷程涉及的
①SO32-+O2→SO5-
②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
④SO32-+O2→SO5-
⑤SO52-+SO32-→2SO42-
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是①、③（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖實(shí)線所示：
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為20，升高溫度K值將減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔兓驕p小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度將減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率將減小，SO3的體積分?jǐn)?shù)將減小．
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�
A．
從KI和I2的固體混合物中回收I2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2
D．
配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室從含氯化鈉、硝酸鉀混合液中提取KNO3的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）

 選項(xiàng) 操作1 操作2 操作3 操作4
 A溶解 結(jié)晶 蒸發(fā) 過濾
 B 蒸發(fā) 過濾 冷卻 過濾
 C 蒸發(fā) 結(jié)晶 結(jié)晶 蒸發(fā)
 D 過濾 結(jié)晶 冷卻 結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
（1）SiO2+2C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO
（2）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si （純）+4HCl
對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C．（2）為化合反應(yīng)D．反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．對(duì)硝基甲苯：
C．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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