4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.NH4Cl的電子式:
B.對硝基甲苯:
C.碳酸的電離方程式:H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

分析 A、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物;
B、對硝基苯中的硝基中直接和苯環(huán)相連的是N原子;
C、碳酸是二元弱酸,電離分步進行;
D、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子,核外有18個電子.

解答 解:A、氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:,故A錯誤;
B、對硝基苯中的硝基中直接和苯環(huán)相連的是N原子,故結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯誤;
C、碳酸是二元弱酸,電離分步進行,故電離方程式為H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,故C錯誤;
D、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子,帶16個正電荷,而核外有18個電子,故結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了常用的化學(xué)用語,難度不大,應(yīng)注意的是電子式書寫時應(yīng)區(qū)分共價化合物和離子化合物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示(不考慮其他物質(zhì)影響),下列說法不正確的是( 。
A.可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗NH4+
B.該方法會導(dǎo)致水體pH下降
C.該方法中O2做氧化劑,微生物做還原劑
D.處理后的廢水需進一步處理才能排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成.
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)30Si的原子的中子數(shù)為16;
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是HCl.
(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是CO2
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為25%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.某同學(xué)在實驗室中稱取20g NaOH固體,配制500mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液.
(1)該同學(xué)準(zhǔn)備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管.
(2)下列有關(guān)實驗操作,正確的是BD.
A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯
B.某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.某同學(xué)在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(3)玻璃棒在該實驗中的作用有
①攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解;
②引流液體.
(4)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①稱量氫氧化鈉時,直接放到托盤天平上稱量偏低.
②定容搖勻后,有少量溶液外流,所配溶液的濃度偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.“探險隊員”鹽酸,不小心走進了化學(xué)迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個,屬于氧化還原反應(yīng)的有1個,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.其中氧化劑是HCl,還原劑是Zn.
(3)如果將鹽酸換成氯化鋇,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?
填“能”或“不能”不能,若不能請寫出離子方程式說明其原因:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.離子半徑:F->Mg2+>Al3+B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>AsH3
C.酸性:H3AlO3<H2CO3<H3PO4D.水溶性:SO2<H2S<NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH42SO4和NH4HSO4.為測定上述(NH42SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[已知:(NH42SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實驗序號樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
7.440.001.68
14.840.003.36
22.240.001.12
37.040.000
(1)測定過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)3.7g該樣品進行同樣實驗時,生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.84L.
(3)試求算該混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比.
(4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第Ⅲ組數(shù)據(jù),并由此計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,寫出計算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍; D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6.
請回答下列問題:
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Cl>N>O.
(2)A和C按原子個數(shù)比1:l形成4原子分子Y.Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H.
(3)分子X的電子式是;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑.
(4)實驗證明,熔融的EF3不導(dǎo)電,其原因是AlCl3在熔融的狀態(tài)下不發(fā)生電離,沒有產(chǎn)生自由移動的離子.
(5)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E(CA)${\;}_{4}^{-}$的形式存在,寫出E溶于Z溶液的離子方程式:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑.
(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純.電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②通電開始后,陰極附近溶液pH增大(“增大”、“減小”或”不變”).
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳.肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合.反應(yīng)方程式:Mb(aq)+X(g)?MbX(aq)
(1)通常用p 表示分子X 的壓力,po表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)大氣壓,若X 分子的平衡濃度為p/po,寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{c(MbX)}{c(Mb)\frac{P}{po}}$.請用p、po及K 表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$.
(2)在常溫下,肌紅蛋白與CO 結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K(CO)遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),下列哪個圖最能代表結(jié)合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關(guān)系C.


(3)人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2 和H+,相關(guān)反應(yīng)的方程式及其反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常數(shù)分別是:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)?HbH+(aq)△H1,K1
Ⅱ.HbH+ (aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)△H2,K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq);△H3,K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)?Hb(H+)CO2(aq)+O2(g)
①△H3=△H1+△H2(用△H1、△H2表示),K3=K1•K2 (用K1、K2表示)
②若較低溫下反應(yīng)Ⅳ能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H<0,△S<0(填“>”、“<”或“=”).
(4)圖Ⅰ表示血紅蛋白氧結(jié)合率(f)與氧氣分壓[p(O2)]示意圖,當(dāng)pH>7.4 時,此時圖中代表的曲線是A(填“A”或“B”).
(5)向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)△H<0,CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖Ⅱ所示,保持其他條件不變,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6CO2的濃度隨時間的變化.

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同步練習(xí)冊答案