9.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-

分析 A.根據(jù)等濃度的三種一元酸的PH大小確定三種酸的電離常數(shù);
B.HB被中和一半時,溶液中溶質(zhì)有中和生成的鹽與未反應(yīng)完的酸,根據(jù)鹽的水解與酸的電離程度進(jìn)行比較;
C.當(dāng)PH=7時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉的體積不相同;
D.恰好中和時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的濃度相同,混合后根據(jù)鹽的水解寫出質(zhì)子守恒解答.

解答 解:A.相同物質(zhì)的量濃度的一元酸,酸的pH越小,氫離子濃度越大,說明酸的電離程度越大,則該酸的酸性越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時,pH:HA<HB<HD,說明酸的電離程度HA>HB>HD,則KHA>KHB>KHD,故A正確;
B.中和50%即P點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB),由圖可知溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,
①NaB完全電離:NaB=Na++B-,這一步的c(B-)=c(Na+),
②HB少部分電離:HB?H++B-,則c(HB)>c(H+),
③NaB少部分水解:B-+H2O?HB+OH-
由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,則HB電離產(chǎn)生的B-相對NaB水解消耗的B-多,所以c(B-)>c(Na+),由于HB電離消耗得多,水解生成的HB少,
所以c(Na+)>c(HB),則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;
C.當(dāng)pH=7時,根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),
c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(B-),
c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(D-),
由于三種酸根的水解程度不同,則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,則三種溶液中鈉離子濃度不同,c(A-)、c(B-)、c(D-)也不同,故C錯誤;
D.恰好中和時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的濃度相同,混合后溶液因鹽的水解呈堿性,質(zhì)子守恒的關(guān)系為:c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),故D錯誤;
故選:A.

點(diǎn)評 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查酸堿混合溶液定性判斷,明確電解質(zhì)溶液中三大守恒以及酸的電離程度與酸根離子水解程度的大小是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(5)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF;
(4)在B、C、F、H中,離子半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+>Al3+;
(5)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.開發(fā)新能源,使用清潔燃料,可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的.
(1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙,其分子中均有氧,且1個乙分子中含有18個電子,則甲和乙分別是CO、CH3OH.
乙是一種清潔燃料,工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得.
①T1溫度時,在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(甲)=0.2mol/L,則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{3}$.
②升高溫度到T2時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C(填字母).
A.加入2mol甲     B.充入氮?dú)?nbsp;    C.分離出乙     D.升高溫度
(2)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染.
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的0.7倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)).
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖.
請回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時,b(填“a”或“b”)極增重3.2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):
C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)  ①
2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)   ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):
C(s)+2H2(g)=CH4(g);△H=-Q1 kJ/mol   
C(s)+$\frac{1}{2}$H2(g)=$\frac{1}{2}$C2H2(g);△H=-Q2 kJ/mol
C(s)+H2(g)=$\frac{1}{2}$C2H4(g);△H=-Q3 kJ/mol
Q1、Q2、Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是( 。
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.(1)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.
(2)量取反應(yīng)物時,取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸,還需加入的試劑是B.
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固體
(3)實(shí)驗(yàn)時大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ钇蟆⑵、無影響)
(4)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示.
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃),忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則△H1=-56.8kJ/mol;△H2=-52.7kJ/mol.(已知溶液密度 均為1g/cm3
②△H1≠△H2原因是NaOH是強(qiáng)堿,NH3•H2O是弱堿電離吸熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.生物硝化法處理含NH4+的廢水的原理如圖所示(不考慮其他物質(zhì)影響),下列說法不正確的是( 。
A.可用NaOH和濕潤的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+
B.該方法會導(dǎo)致水體pH下降
C.該方法中O2做氧化劑,微生物做還原劑
D.處理后的廢水需進(jìn)一步處理才能排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.有弱酸性,與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C.在一定條件下,該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al203,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對上述流程中的判斷正確的是( 。
A.試劑X為稀硫酸
B.反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H20=Al(OH)3↓+HCO3
C.結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是Al02->CO32->OH-
D.Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫.
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個,屬于氧化還原反應(yīng)的有1個,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.其中氧化劑是HCl,還原劑是Zn.
(3)如果將鹽酸換成氯化鋇,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?
填“能”或“不能”不能,若不能請寫出離子方程式說明其原因:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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同步練習(xí)冊答案