11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．64gCaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．1L0.01 mol•L-1CKA1（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

分析 A、求出64g碳化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C22-中含3對(duì)共用電子對(duì)來分析
B、求出甲基（-CD3）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個(gè)中子來分析；
C、1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸反應(yīng)后，錳元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)；
D、鋁離子的水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多．

解答 解：A、64g碳化鈣的物質(zhì)的量為1mol，而C22-中是碳碳三鍵，故含3對(duì)共用電子對(duì)，故1mol碳化鈣中含3NA對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、1.8g甲基（-CD3）的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個(gè)中子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C、1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸能完全反應(yīng)，且反應(yīng)后錳元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故1.5mol二氧化錳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鋁離子的水解導(dǎo)致陽離子個(gè)數(shù)增多：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故溶液中陽離子個(gè)數(shù)多于0.02NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應(yīng)是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí)，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定條件下合成乙烯反應(yīng)：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 達(dá)到平衡時(shí)，M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%
D．甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化劑，反應(yīng)溫度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，生成乙烯的產(chǎn)量一定為：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2B．
檢查堿式滴定管是否漏液C．
從食鹽水中提取NaClD．
制備收集干燥的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，它與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
C．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程．不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．a=4.0×10-5
C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變
D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若B、D是空氣的主要成分，則A可能用做制冷劑
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，則C可能用做胃酸中和劑
C．若D為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，則B可能為Fe（ NO3）2
D．若B具有兩性，則D可能為NaOH溶液或鹽酸

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