11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．1L0.01 mol•L-1CKA1（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

分析 A、求出64g碳化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C22-中含3對共用電子對來分析
B、求出甲基（-CD3）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個中子來分析；
C、1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸反應后，錳元素由+4價變?yōu)?2價；
D、鋁離子的水解導致陽離子個數(shù)增多．

解答 解：A、64g碳化鈣的物質(zhì)的量為1mol，而C22-中是碳碳三鍵，故含3對共用電子對，故1mol碳化鈣中含3NA對共用電子對，故A正確；
B、1.8g甲基（-CD3）的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個中子，故0.1mol甲基中含0.9NA個中子，故B錯誤；
C、1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸能完全反應，且反應后錳元素由+4價變?yōu)?2價，故1.5mol二氧化錳反應后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故C錯誤；
D、鋁離子的水解導致陽離子個數(shù)增多：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.02NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是一個化學過程的示意圖，請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應式是Ag++e-=Ag．
（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應Ⅲ自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達到平衡后，為同時提高反應速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學平衡向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定條件下合成乙烯反應：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)：KM＞KN
B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 達到平衡時，M點乙烯的體積分數(shù)約為7.7%
D．甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化劑，反應溫度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反應相同時間時，生成乙烯的產(chǎn)量一定為：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室制取Cl2		B．
檢查堿式滴定管是否漏液
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
制備收集干燥的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學是一門充滿神奇色彩的科學，它與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B．金屬的硬度都比較大，不能用刀切
C．“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程．不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．a=4.0×10-5
C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變
D．T2時飽和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若B、D是空氣的主要成分，則A可能用做制冷劑
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，則C可能用做胃酸中和劑
C．若D為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，則B可能為Fe（ NO3）2
D．若B具有兩性，則D可能為NaOH溶液或鹽酸

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