Question

19．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

• A． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• B． 相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH₃COOH）+c（HClO）═c（OH^-）-c（H⁺）
• C． 25℃時，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液通入CO₂至溶液的pH=7時，溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

Answer 1

分析 A．由表中數(shù)據(jù)可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O＞HCO₃^-，結(jié)合強酸制取弱酸判斷；
B．結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；
C．根據(jù)NaHCO₃溶液呈堿性判斷；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O＞HCO₃^-，則碳酸的酸性強于次氯酸，將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HC1O，故A錯誤；
B．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（ClO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（CH₃COOH）+c（HClO）═c（OH^-）-c（H⁺），故B正確；
C．如恰好生成NaHCO₃，溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃），因NaHCO₃溶液呈堿性，則呈中性時，二氧化碳應(yīng)過量，則c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，則向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意理解電荷守恒、物料守恒的運用．