Question

6．一定條件下合成乙烯反應(yīng)：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂═=CH₂（g）+4HO（g），已知溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)：K_M＞K_N
• B． 生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
• C． 若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，O 達到平衡時，M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%
• D． 甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中均充入0.3molH₂和0.1molCO₂，加入相同量的催化劑，反應(yīng)溫度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反應(yīng)相同時間時，生成乙烯的產(chǎn)量一定為：甲＞乙＞丙

Answer 1

分析 A．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動；
B．溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑的催化效率降低；
C．設(shè)開始投料n（H₂）為3mol，則n（CO₂）為1mol，所以當(dāng)在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%
所以有6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）
開始    3               1                    0                      0
轉(zhuǎn)化 1.5               0.5                0.25                  1
平衡 1.5               0.5                0.25                   1
以此計算；
D．如溫度高于250℃，催化劑催化效率降低，升高溫度，反應(yīng)速率反而減小．

解答 解：A．升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，不能確定M、N的反應(yīng)速率大小，故B錯誤；
C．設(shè)開始投料n（H₂）為3mol，則n（CO₂）為1mol，所以當(dāng)在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%
所以有6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）
開始    3               1                    0                      0
轉(zhuǎn)化 1.5               0.5                0.25                  1
平衡 1.5               0.5                0.25                   1
所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}$×100%=7.7%，故C正確；
D．如溫度高于250℃，催化劑催化效率降低，升高溫度，反應(yīng)速率反而減小，則反應(yīng)相同時間時，生成乙烯的產(chǎn)量可能為甲＜乙＜丙，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算、判斷等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡計算、平衡移動等，題目難度不大．