20．已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程．不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．a=4.0×10-5
C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變
D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

分析 AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程，則升高溫度，溶解平衡正向移動(dòng)，則Ksp增大，T2時(shí)c（Ag+）、c（Cl-）大于T1溫度下，說(shuō)明T2時(shí)Ksp較大，則T1＜T2，以此解答該題．

解答 解：A．AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度Ksp增大，由圖象可知T1＜T2，故A錯(cuò)誤；
B．T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10-9，可知a2=1.6×10-9，則a=4.0×10-5，故B正確；
C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溫度降低，Ksp減小，則溶液中Cl-的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．T2時(shí)Ksp（AgCl）＞1.6×10-9，如c（Ag+）、c（Cl-）分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，則Qc=8×10-10，小于Ksp，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的計(jì)算、溶解平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類(lèi)共同的呼聲．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會(huì)形成酸雨的是C
A．N2         B．CO        C．SO2        D．氟氯代烷
（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是D
A．推廣使用無(wú)鉛汽油        B．提倡使用太陽(yáng)能
C．推廣使用無(wú)磷洗衣粉      D．提倡個(gè)人使用大批量汽車(chē)
（3）塑料屬于B
A．無(wú)機(jī)非金屬材料   B．有機(jī)合成材料    C．復(fù)合材料   D．合金
（4）垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，關(guān)于垃圾的處理正確的是C
A．果皮果核只能焚燒處理           B．舊塑料制品不必回收利用
C．鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)回收利用           D．廢舊衣服應(yīng)該用堆肥法處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．64gCaC2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．1L0.01 mol•L-1CKA1（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是（　　）
A．蔗糖B．亞硝酸鈉C．AD 鈣奶D．蘇丹紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．纖維素是多糖，但不能作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9 mol/L的氯化鈉水溶液
C．葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用
D．“鹵水點(diǎn)豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類(lèi)蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．HCHO＜CH3OH
C．MgO＞CO2＞H2OD．金剛石＞CsCl＞NaCl＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足里的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又己知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大最熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫(xiě)在答題紙上）．
NO3-+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)
C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

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