8.三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示.已知A、B、C三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15.據(jù)此填空:
AC
B
(1)寫出B的元素符號(hào):P,A元素的最高價(jià)氧化物的電子式
(2)C元素的某種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室中制取O2,其化學(xué)式為H2O2
(3)A元素的某種氫化物是天然氣的主要成分,其在光照條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物有5種.
(4)寫出C的氣態(tài)氫化物與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

分析 由三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知,A、C處于第二周期、B處于第三周期,設(shè)A原子的最外層電子數(shù)為x,根據(jù)A、B、C三元素在元素周期表中的位置,則B原子最外層電子數(shù)為x+1,C的原子最外層電子數(shù)為x+2,又A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15,則:x+x+1+x+2=15,解得:x=4,所以A為C元素,B為P元素,C為O元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:由三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置可知,A、C處于第二周期、B處于第三周期,設(shè)A原子的最外層電子數(shù)為x,根據(jù)A、B、C三元素在元素周期表中的位置,則B原子最外層電子數(shù)為x+1,C的原子最外層電子數(shù)為x+2,又A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15,則有x+x+1+x+2=15,解得x=4,所以A為C元素,B為P元素,C為O元素,
(1)由上述分析可知,B的元素符號(hào)為P;A元素的最高價(jià)氧化物為CO2,分子中C原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,電子式為,
故答案為:P;;
(2)C為O元素,C元素的氧化物雙氧水可用于實(shí)驗(yàn)室中制取O2,其化學(xué)式為H2O2,
故答案為:H2O2
(3)A為C元素,其氫化物為甲烷,甲烷是天然氣的主要成分,甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)物有:一氯化碳、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳及HCl,總共有5種產(chǎn)物,
故答案為:5;
(4)C為O元素,其氣態(tài)氫化物為H2O(g),A的單質(zhì)為C,碳與水在高溫下反應(yīng)生成CO和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2,
故答案為:C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,(3)為易錯(cuò)點(diǎn),注意甲烷與氯氣的產(chǎn)物包括HCl.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是(  )
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Na2O2屬于離子化合物,熔化時(shí)只破壞離子鍵,不破壞O-O共價(jià)鍵
D.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是(填元素符號(hào))Cl.
(2)含有元素M的化合物Q是淡黃色固體,寫出Q的電子式:
(3)氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;生成NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵;共價(jià)鍵.
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):Cu2X$\stackrel{過量濃HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y(磚紅色沉淀)
①D的分子式是C6H12O6
②Cu2Y與過量濃HNO3反應(yīng)有紅棕色氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.
③硒(Se)是人體必需的微量元素,與元素Y同一主族,Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為34,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為:H2SeO4.該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1moL 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+99.7kJ•mol-1  b.+29.7kJ•mol-1 c.-20.6kJ•mol-1 d.-241.8kJ•mol-1
表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b(填字母代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是(  )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol•L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2mol•L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵.已知:斷裂1mol F-F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.在反應(yīng):S(s)+3F2(g)═SF6(g)中,若生成1mol SF6(g)時(shí),放出1220kJ的能量,則1mol S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)時(shí)吸收的能量為(  )
A.180 kJB.220 kJC.240 kJD.280 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一.

(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖1所示:
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol.
②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C.
(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)
按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如2圖所示.
①正反應(yīng)的焓變△H<0.
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是AC.
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比B.改變催化劑C.縮小容器體積
③3圖中表示乙烯的曲線是c.
(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學(xué)式:CO(NH22]:
反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159,5kJ/mol
2NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí),合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-87KJ/mol;
(4)電解CO2可制得多種燃料:
圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型.
①太陽能電池的負(fù)極是a.
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系;某溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二.下列分析不正確的是(  )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{{C}_{(C)}}{{{C}^{2}}_{(A)}•{C}_{(B)}}$
B.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L•min)
C.由T1向T2變化時(shí),v>v
D.平衡后升高溫度,K值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;
②加入少量NaNO3固體;
③加入少量CuSO4固體;
④加入少量CH3COONa固體;
⑤加熱;
⑥將稀硫酸換成98%硫酸,
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有(  )
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA
B.由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣和56g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.1L0.01mol•L-1Kal(SO42溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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