13.有關(guān)實驗的基本儀器和誤差,是實驗中非常重要的內(nèi)容.
(1)下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE.
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B.用四氯化碳提取碘水中的碘
C.從草木灰中提取鉀鹽            D.除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E.實驗室利用海水制取蒸餾水
(2)一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制:
已知:室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%,密度為1.2g/cm3.則:
①該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L;
②現(xiàn)在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL,則需要稱量CuSO4•5H2O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D(填序號);
A.托盤天平 B.100mL燒杯 C.100mL容量瓶  D.250mL容量瓶 E.玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管.
④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是D.
A.稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反         B.移液時不小心濺出少許溶液
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用   D.定容時俯視容量瓶刻度線
E.未洗滌燒杯和玻璃棒.

分析 (1)玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中加速溶解,在過濾中引流,防止液體飛濺,在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用玻璃棒引流、攪拌,以此解答該題;
(2)①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度;
②配制這種飽和硫酸銅溶液98mL,需要選擇100mL容量瓶,依據(jù)m=CVM計算需要溶液的質(zhì)量;
③依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器;
④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,溶解固體用玻璃棒攪拌,移液時用玻璃棒引流,故A不選;
B.用四氯化碳提取碘水中的碘,用不到玻璃棒,故B選;
C.從草木灰中提取鉀鹽,蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺,故C不選;
D.除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì),加入鹽酸,后用玻璃棒攪拌,然后加熱蒸發(fā),故D不選;
E.實驗室利用海水制取蒸餾水,不需要用玻璃棒,故E選;
故選:BE;
(2)①室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%,密度為1.2g/cm3,物質(zhì)的量濃度C=1.5mol/L;
故答案為:1.5;
②配制這種飽和硫酸銅溶液98mL,需要選擇100mL容量瓶,依據(jù)m=CVM需要溶液的質(zhì)量m=1.5mol/L×0.1L×250g/mol=37.5g;
故答案為:37.5;
 ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL,實驗室沒有98mL容量瓶,應(yīng)選擇100mL容量瓶,用不到的儀器:250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:膠頭滴管;
故答案為:D;膠頭滴管;
④A.稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反,導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;
B.移液時不小心濺出少許溶液,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選;
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故C不選;
D.定容時俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;
E.未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故E不選;
故選:D.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法,注意誤差分析的方法.

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(3)Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA;W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
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B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大     
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⑧--
⑨--
⑩--
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