1．硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱（填“吸熱”，“放熱”）反應．
（2）c為594KJ．
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是D．
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大     
D．△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e-b=751.28KJ．

分析 由圖象可知，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O2）=3mol，Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，可知Ⅱ為2molSO2（g），1molO2（g）具有的能量，Ⅱ→Ⅰ有1.6molSO2（g）轉化為SO3（g），以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可知Ⅰ能量較低，Ⅱ能量較高，則Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O2）=3mol，
Ⅱ為2molSO2（g），1molO2（g）具有的能量，
則c為297kJ/mol×2mol=594kJ，
故答案為：594；
（3）b為S和氧氣的活化能，Ⅲ→Ⅱ反應的△H取決于活化能的差值，與硫和氧氣的活化能無關，故答案為：D；
（4）由圖象可知d+e-b為64gS（g）與96g O2（g）生成0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）放出的熱量，
又熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98.3kJ/mol，可知S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395.3kJ/mol，
則放出的熱量為0.4mol×297kJ/mol+1.6mol×395.3kJ/mol=751.28kJ，
故答案為：751.28．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意把握圖象的意義，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．己知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應中FeCl3作還原劑
C．還原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸 （用①、②、③回答）．
（1）當其物質的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序②＞①＞③，pH由大到小的順序是③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③．
（2）當C（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產生的氣體體積由大到小的順序為③＞①=②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2
（2）O2（CO2）：所加試劑NaOH溶液離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+             
（4）Fe（Al）    所加試劑NaOH離子方程式溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）為0.4mol/L，c （K+）為0.2mol/L，則溶液中SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.4 mol/LC．0.8mol/LD．0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽            D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制：
已知：室溫下飽和硫酸銅溶液的質量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3．則：
①該飽和硫酸銅溶液的物質的量濃度為1.5 mol/L；
②現(xiàn)在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，則需要稱量CuSO4•5H2O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D（填序號）；
A．托盤天平 B．100mL燒杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
④下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是D．
A．稱量時砝碼和物質位置放反         B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用   D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸的反應       Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于鹽酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．I某溫度下，Kw=10-12．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入4g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）•c（OH-）=10-22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10-7mol/L，則該溶液顯堿性（選填“酸”、“堿”或“中”）
II．（3）實驗室中常用NaOH進行洗氣和提純，當600mL 1mol/LNaOH溶液吸收標準狀況下8.96LCO2氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．若所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+的濃度為4.0×10-8mol/L．
（5）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加入稀鹽酸后，S2-+2H+=H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解．

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