Question

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A₂B型共價化合物，寫出一種與A₂B等電子體的化合物CO₂（用化學式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對應的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是H₂O（填化學式），原因是水分子間形成氫鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則A含有4個s電子、3個p電子，原子序數(shù)為7，是N元素；B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A小，B含有4個s電子和4個p電子，為O元素；C元素原子3p能級上只有一對成對電子，C的3p軌道含有5個電子，M層含有7個電子，為Cl元素；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中，則D為K元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，則A含有4個s電子、3個p電子，原子序數(shù)為7，是N元素；B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A小，B含有4個s電子和4個p電子，為O元素；C元素原子3p能級上只有一對成對電子，C的3p軌道含有5個電子，M層含有7個電子，為Cl元素；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中，則D為K元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為氮元素，D為鉀元素，
故答案為：氮；鉀；
（2）元素A、B可以形成A₂B型共價化合物為N₂O，N₂O分子中含有3個原子、22個電子，與N₂O互為等電子體的為CO₂，
故答案為：CO₂；
（3）A為N元素，B為O元素，N元素2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于O，
故答案為：＞；
（4）B和C元素對應的氣態(tài)氫化物分別為H₂O、HCl，由于水分子間形成氫鍵，導致其沸點大于HCl，
故答案為：H₂O；水分子間形成氫鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．