2．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物
B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
C．用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH
D．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑

分析 A．水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；
B．將堿溶液迅速與酸混合；
C．硫酸鈉溶液為中性；
D．測定未知濃度的堿液時，加指示劑幾滴即可．

解答 解：A．水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，則沒有加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖，故A錯誤；
B．將堿溶液迅速與酸混合，不能緩慢倒入，應(yīng)測定反應(yīng)的最高溫度，故B錯誤；
C．硫酸鈉溶液為中性，則用蒸餾水濕潤pH試紙后測定硫酸鈉溶液的pH，對實驗無影響，故C正確；
D．測定未知濃度的堿液時，加指示劑幾滴即可，指示劑與酸堿反應(yīng)，加2～3mL酚酞消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)實驗、中和滴定、中和熱測定、pH測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將amol/L、pH=m的一元酸HX溶液與bmol/L、pH=n的NaOH溶液等體積混合后pH＞7．下列說法正確的是（　　）
A．若a=b，則m+n＜14
B．若a=b，則HX一定是弱酸
C．反應(yīng)后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，則反應(yīng)后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應(yīng)中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．X為0.05 mol•L-1B．Y為0.1 mol•L-1C．Z為0.2 mol•L-1D．W為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗處理可行的是（　�。�
①將  與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
⑤用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯
⑥將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
A．只有①B．只有①④C．只有①③④⑥D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫，隨著核電荷數(shù)的增加其單質(zhì)的熔沸點逐漸降低
B．鹵族元素氟、氯、溴、碘，隨著核電荷數(shù)的增加其單質(zhì)的熔沸點逐漸升高
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
D．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)下列裝置說法正確的是（　�。�
A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2
C．用裝置③分離NaCl和I2D．用裝置④測定溶液中c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1； B元素p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中．請回答以下問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A氮 D鉀．
（2）元素A、B可以形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物CO2（用化學(xué)式表示）
（3）A和B第一電離能的大小關(guān)系為：A＞B．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（4）B和C元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　�。�
A．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C．裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運動方向相反
D．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）══2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）══CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6 kJ•mol-1．
（2）若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ
B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ
D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ•mol-1）		3484134363581072463
則a=-116，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量為QkJ，
則Q＜|a|（用＞，＜或=填空）．

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