Question

14．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO₃反應，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（1）NO的體積為多少？
（2）求消耗的硝酸物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）設NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，再根據(jù)V=nV_m體積．
（2）根據(jù)N原子守恒計算消耗的硝酸．

解答 解：（1）32.64g銅的物質(zhì)的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，在反應中失去的電子的物質(zhì)的量為2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol
令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=1.02}\end{array}\right.$
解得x=0.26，y=0.24，
V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L；
答：NO的體積為5.824L；
（2）由N原子守恒可知，反應消耗的硝酸為n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO_x）=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol；
答：消耗的硝酸物質(zhì)的量為1.52mol．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒進行解答，避免利用方程式計算的繁瑣，側重于考查學生的分析能力和計算能力．