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在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)。

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

C．NH4+ 、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

 

A

【解析】A項，四種離子相互間不發(fā)生化學反應，能大量共存，正確。B項，PbSO4、HgS均為沉淀，不能大量共存。C項，PO43—與H＋結合生成HPO42—等，且2H＋＋S2O32—=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。D項，CaCO3是沉淀，不能大量共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)。

A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式____________________________

 

②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是______________。

 

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________

 

a、b兩條曲線產生區(qū)別的原因很可能是

_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律　物質結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說明X的非金屬性比Y強的是(　　)。

A．電子層數(shù)：X>Y

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4

D．能發(fā)生置換反應：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)。

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產物

還原產物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3＋、Br2

 

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋

 

A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。

(2)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為________。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為________。

(3)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。

(4)現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol－1，則

①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為________。

②該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)。

A．該原子的摩爾質量是aNA g

B．W g該原子的物質的量一定是mol

C．W g該原子中含有×NA個該原子

D．由已知信息可得：NA＝

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是

_______________________________________________________________。

查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

 

(2)實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。

②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

(3)實驗結果分析討論

①根據實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。

②根據D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________

③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。

Ⅰ.濕法煉鋅

某種冶煉過程可用下圖簡略表示

 

(1)ZnS焙燒反應的化學方程式為___________________________________。

(2)電解過程中析鋅一極的電極反應式為_____________________________。

(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn(OH)4])

Ⅱ.鋅電池

用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。

(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是__________________________；正極反應式為________________________

(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________________________________________。

 

若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

 

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