Question

9．如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa₂O、0.78gNa₂O₂、0.4gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（　�。�

• A． 甲＜乙＜丙＜丁
• B． �。技祝家�=丙
• C． 甲=丁＜乙=丙
• D． �。技祝家遥急�

Answer 1

分析 甲：Na溶于水發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
乙：Na₂O溶于水發(fā)生反應：Na₂O+H₂O=2NaOH；
丙：Na₂O₂溶于水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
�。篘aOH溶于水不發(fā)生化學反應．

解答 解：甲杯中，Na溶于水發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.23gNa反應消耗0.18g水，產(chǎn)生0.4gNaOH和0.01gH₂，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量為100g+0.23g-0.01g=100.22g，則甲杯中的溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.4}{100.22}×100%$=0.399%；
乙杯中，Na₂O溶于水發(fā)生反應：Na₂O+H₂O=2NaOH，0.62gNa₂O反應消耗0.18g水，產(chǎn)生0.8gNaOH溶質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量為100g+0.62g=100.62g，則乙杯中的溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.8}{100.62}×100%$=0.8%；
丙杯中，Na₂O₂溶于水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.78gNa₂O₂反應消耗0.18g水，產(chǎn)生0.8gNaOH溶質(zhì)和0.16gO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量為100g+0.78g-0.16g=100.62g，則丙杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.8}{100.62}×100%$=0.8%；
丁杯中，NaOH溶于水不發(fā)生化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量為100g+0.4g=100.4g則丁杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.4}{100.4}×100%$=0.398%；
綜上，應為�。技祝家�=丙．
故選B．

點評 本題考查Na的化合物與水的反應，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，牢牢把握守恒思想．題目難度不大，是基礎題．