14．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該物質(zhì)能與NaHCO3反應(yīng)
C．該物質(zhì)中存在三個苯環(huán)
D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

分析 有機物結(jié)構(gòu)簡式可確定元素種類和原子個數(shù)，以此可確定有機物分子式，有機物含有苯環(huán)、C=N、C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．分子中含有N、O等元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；
B．該分子中含有酚羥基，能和碳酸鈉反應(yīng)但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，不含羧基，所以不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；
C．該分子中只含一個苯環(huán)，故C錯誤；
D．有2個基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念、酚、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）B．
分離酒精和四氯化碳C．
     干燥Cl2D．
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
C．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑
B．硅可制作半導(dǎo)體材料
C．氫氧化鈉常用于中和胃酸
D．常溫下，鐵制容器可用于盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列相應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．可用甲裝置蒸發(fā)氯化銨溶液制氯化銨
B．可用乙裝置加水分離碘酒中的碘
C．可用丙裝置分離乙醇和水
D．可用丁裝置分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：60℃ 時，KNO3的溶解度為110g。在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分?jǐn)嚢�，此燒杯中將會得�?/p>

A．懸濁液 B．飽和溶液

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50％的溶液 D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)FeCl3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2I-═Fe2++I2
C．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．與Mg（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為O＞Mg＞Al．（用元素符號表示）
（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是sp；sp3．
（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．
①TX32-的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為．
（4）有同學(xué)推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
（5）如圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．阿托酸屬于芳香烴化合物，與苯甲酸互為同系物
B．阿托酸分子中至少有6個碳原子處于同一平面上
C．1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸分子能發(fā)生取代、氧化、還原以及水解等反應(yīng)

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