5．下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
C．Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

分析 A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：A、X、Y、W、Z為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，
A．非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化減弱；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；
B．電解A的鈉鹽溶液，生成NaOH、氫氣、溴，陰極生成產(chǎn)生NaOH，為使鈉離子向陰極移動，選陽離子交換膜，故B錯誤；
C．S可以單質(zhì)存在，非金屬性Y、Z、W、A逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增，故C正確；
D．As位于金屬與非金屬性的交界處，則T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，As的化合價為+3價時為中間價態(tài)，則T2X3具有氧化性和還原性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W、X為元素推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol•L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下：

（1）A的名稱為4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O．
（2）有機物B生成C的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有機物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b．有機物E中含有酯基
c．有機物F具有酸性
d．有機物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過程中用到的HCOOH具有獨特的性質(zhì)，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有機物B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解
C．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵
D．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為l、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A．X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為Y＞Z＞X＞W(wǎng)＞M
C．X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，但是X氣態(tài)氫化物的沸點小于Z氣態(tài)氫化物
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式3s23p5，價電子所在電子層的軌道數(shù)9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
③Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序為B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑為136pm，NaH的理論密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
請完成下列填空：
（1）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K2FeO4時，須將90%的Fe（NO3）3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K2FeO4在過量Fe3+作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．該物質(zhì)能與NaHCO3反應(yīng)
C．該物質(zhì)中存在三個苯環(huán)
D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++OH-=NH3•H2O+H+

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