19．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物
D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

分析 A．縮聚反應(yīng)，是一類(lèi)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)產(chǎn)生有簡(jiǎn)單分子（如 H2O、HX、醇等）的化學(xué)反應(yīng)；
B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；
C．同系物所含官能團(tuán)數(shù)目相同；
D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量．

解答 解：A．合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯(cuò)誤；
C．有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意明確聚合反應(yīng)原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1 =△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫(xiě)出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫(xiě)出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其它量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中計(jì)量單位為mol），則：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H為（　�。�
A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，HClO2中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)閹追N含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)椋?br />②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因?yàn)镠F分子與水分子間存在氫鍵，電離時(shí)需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T(mén)2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）
　Fe2O3　COFe　
1恒溫　0.51.5　　0.8K1
2恒溫　2　3　m
K2
3絕熱　1　1.5　n
K3
①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1
（4）T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．
6min時(shí)，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

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同步練習(xí)冊(cè)答案