分析 (1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量,與反應(yīng)條件無關(guān);
(2)化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程,新鍵生成放熱的過程;
(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,說明白磷能量高,反應(yīng)放出的熱量較多;
(4)濃硫酸溶于水放熱;
(5)根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答.
解答 解:(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量,與反應(yīng)條件無關(guān),則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同;
故答案為:=;
(2)氫氣分子生成氫原子要破壞化學(xué)鍵,需要吸熱,則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量;
故答案為:>;
(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,說明白磷能量高,反應(yīng)放出的熱量較多,因△H<0,則放出的能量越多反應(yīng)熱越。
故答案為:<;
(4)濃硫酸溶于水放熱,放出的熱量大于57.3kJ;
故答案為:>;
(5)甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了2a kJ熱量,熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+2akJ/mol;
故答案為:$\frac{1}{2}$CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+2akJ/mol.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱的大小比較以及影響化學(xué)平衡的因素,題目難度不大,注意把握比較反應(yīng)熱的角度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | a | b | c | c試管中的現(xiàn)象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產(chǎn)生淺黃色沉淀 |
C | 飽和NaCl | CaC2 | 硫酸銅溶液 | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、D所含元素的原子序數(shù)大。篈一定比D小 | |
B. | A、F所含元素的原子半徑大。篈一定比F大 | |
C. | B、E含有化學(xué)鍵類型相同 | |
D. | 若常溫下D為固體,則B可以與NaOH溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ② | C. | ①② | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室中久置的濃氨水堿性減弱 | |
C. | 向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色 | |
D. | 在較高溫度下測(cè)定二氧化氮?dú)怏w相對(duì)分子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(SO2)=0.25 mol•L-1 | B. | c(O2)=0.12 mol•L-1 | ||
C. | c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol•L-1 | D. | c(SO3)+c(O2)=0.3 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng) | |
B. | PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元 | |
C. | H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物 | |
D. | 通過質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度 |
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