17．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B．濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
C．將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

分析 A．三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，鐵先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)；
B．依據(jù)濃硫酸的吸水性，濃鹽酸的揮發(fā)性解答；
C．碳酸酸性弱于硝酸、鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
D．NH4Cl固體和Ca（OH）2固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水．

解答 解：A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，如果鐵粉少量，充分反應(yīng)后剩余的固體中可以只有銅，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸的吸水性，能夠吸收空氣中的水而使?jié)舛冉档�，濃鹽酸的揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)，鹽酸濃度降低，故B正確；
C．碳酸酸性弱于硝酸、鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，二氧化碳?xì)怏w分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl固體和Ca（OH）2固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉鐵、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學(xué)式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
I．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．
（2）堿石灰的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有NH3（寫化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明此固體產(chǎn)物不含F(xiàn)eO
多余（簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下列如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、G、E、F、H．裝置G中鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；．
（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應(yīng)后，測得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若mg氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？，將編號(hào)填在橫線上．
A、酸性   B、吸水性  C、脫水性   D、強(qiáng)氧化性  E、難揮發(fā)性
（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑C
（2）把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣A
（3）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生SO2AD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦氣   　      b．降低溫度    c．使用催化劑     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個(gè)電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

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