對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�

　

A．

圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性

　

B．

圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

　

C．

圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

　

D．

圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸熱反應(yīng)


考點(diǎn)：

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)平衡的影響因素；中和熱的測(cè)定．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．

分析：

A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；

B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；

C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間反應(yīng)；

D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答：

解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負(fù)極，則根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；

C．中和熱測(cè)定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿之間來反應(yīng)，故C正確；

D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響等，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 

C．原子半徑：C＞D＞B

D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

　

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

　

B．

向AlCl3溶液中加入過量的氨水

　

C．

向NaOH溶液中通人CO2氣體

　

D．

將過量的Cu粉加入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．

Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個(gè)容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

A

B

C

反應(yīng)物投入量

1molCO2（g）和

3molH2（g）

1molCH3OH（g）和

1molH2O（g）

2molCO2（g）和6mol H2（g）

CH3OH（g）濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應(yīng)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

放出b kJ

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為　0.03　mol/（L•s）（用具體數(shù)值表示）

②a=　19.6�。甤1　=　c2�。肌�1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)　放熱　（填“吸熱”或“放熱”）；P2�。尽�0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）

（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　（用含a、b的代數(shù)式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　c　（填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（　　）

　

A．

反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EF

　

B．

相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率

　

C．

相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹

　

D．

一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測(cè)量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是　　．

已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=﹣242kJ•mol﹣1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ•mol﹣1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為　　．

（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O⇌CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?u>　　．

②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L﹣1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　，甲烷的轉(zhuǎn)化率為　　．

③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　　）

　                                     A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取  B． 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

　                                     C．與乙醛互為同分異構(gòu)體  D． 可以用于制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時(shí)放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　�。�

　

A．

可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性

　

B．

該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子

　

C．

若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極

　

D．

可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（如下圖），

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是___________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________；

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________。

（2）制備精品

① 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填字母)洗滌；

a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液

② 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入(填字母)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是___________________；

③ 收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______(填字母)；  

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品                 

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3） 以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________(填字母)。

a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉          c．測(cè)定沸點(diǎn)

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