【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用于濕法電解制鋅,如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。

已知:

①鋅灰的主要成分為ZnO,還含有CuO、PbO、MnOFeO;

濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3MnO(OH)2

請回答下列問題:

1MnO(OH)2Mn元素的化合價為___。

2)為提高浸出效率,鋅灰在酸浸前可采取的措施有___;酸浸時,若硫酸濃度過高,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3濾渣1”的主要成分為___

4氧化時,需控制溶液的pH=5.1Fe2被氧化的離子方程式為___。

5)操作a___、過濾、洗滌、干燥。

6ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

準(zhǔn)確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中,加水約20mL,再加入2-35%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液,搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定,滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色,即為終點(ZnSO4·7H2OEDTA按物質(zhì)的量之比11反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)如下表:

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___ (保留2位有效數(shù)字)。

7)工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅,電解過程中的離子方程式為___。

【答案】+4 將鋅灰粉碎、升高溫度等 2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO2↑+4H2O PbSO4 3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 71% 2Zn22H2O2ZnO2↑+4H

【解析】

鋅白礦(鋅灰的主要成分為ZnO,還含有CuO、PbO、MnOFeO 加稀硫酸溶解,PbSO4不溶,過濾,濾渣1PbSO4,濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸錳,加入鋅粉發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,濾渣為銅與過量的鋅粉,濾液中再加高錳酸鉀溶液、純ZnO與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO(OH)2和氫氧化鐵沉淀,濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3MnO(OH)2,過濾,濾液為硫酸鋅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體。

1MnO(OH)2Mn元素的化合價為+4價。故答案為:+4

2)為提高浸出效率,鋅灰在酸浸前可采取的措施有將鋅灰粉碎、升高溫度等;酸浸時,若硫酸濃度過高,FeO被氧化,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2O。故答案為:將鋅灰粉碎、升高溫度等;2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2O;

3酸浸時,發(fā)生的反應(yīng)有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;PbO+H2SO4=PbSO4+H2O;MnO+H2SO4=MnSO4 +H2O;FeO+H2SO4=FeSO4+H2O;故濾渣1”的主要成分為PbSO4。故答案為:PbSO4;

4氧化時,需控制溶液的pH=5.1Fe2被氧化的離子方程式為3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H。故答案為:3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H;

5)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

6ZnSO4·7H2OEDTA按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),根據(jù)表中數(shù)據(jù),ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度 =71%;

故答案為:71%;

7)工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅,電解過程中的離子方程式為2Zn22H2O2ZnO24H。故答案為:2Zn22H2O2ZnO24H。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(),其分子中相鄰的CN原子相比,N原子吸引電子能力更___________(”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:________

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如圖:

下列說法正確的是________(選填字母)。

a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b. 圖②圖③需要吸收能量

c. 該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(4)已知:N2(g) O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓,①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

(5)用間接電化學(xué)法除去NO的過程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:________。

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm320℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,5560℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為___________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應(yīng)的離子方程式__________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是_____________;

b中水層用乙醚萃取的目的是___________;

③上述操作cd中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_______,操作d中,加入NaCl固體的作用是____________

(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,不同pH時,相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示,下列說法正確的是(

A.pH=7時,溶液中c(Na)=c(H2A)

B.pH=9時,c(OH-)=c(H2A)c(H)

C.pH=3pH=11時,溶液中水的電離程度完全相同

D.H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差2個數(shù)量級

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等.工業(yè)上用鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:

(1)氧化爐中Al2O3、Cl2C反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式______

(3)為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。

①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式:______、__________。

AlCl3產(chǎn)品的純度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.10min時,X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為akJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于AlP之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號)。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3

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同步練習(xí)冊答案