1．乙烯是重要的化工原料，根據(jù)所學知識用乙烯制備乙酸乙酯，無機試劑自選．

問題：（1）寫出上述過程中②④兩步的化學方程式．
（2）分別寫出D在酸性條件和堿條件水解的化學方程式．

分析 用乙烯制備乙酸乙酯，應分別制備乙醇和乙酸，由轉化關系可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A結構簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B為CH3CHO，C為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3，以此解答該題．

解答 解：用乙烯制備乙酸乙酯，應分別制備乙醇和乙酸，由轉化關系可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A結構簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B為CH3CHO，C為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3，
（1）②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，④為酯化反應，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
答：上述過程中②④兩步的化學方程式分別為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）D為CH3COOCH2CH3，在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，方程式為CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH，
在堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，
答：D在酸性條件和堿條件水解的化學方程式分別為CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，熟練掌握常見有機物官能團及其性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案能達到目的（　�。�
A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化錳對反應速率的影響
C．  探究空氣中氧氣的含量D．  探究溶解性的影響因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質中屬于純凈物的是（　　）
①水玻璃  ②水泥 ③普通玻璃  ④漂白粉  ⑤Na2CO3•10H2O  ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧純凈的鹽酸．
A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Y的非金屬性比Z的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化         B．斷裂3mol H-H鍵的同時形成6mol N-H鍵
C． N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2      D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
則高鐵電池的負極材料是Zn，放電時，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C．反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
D．在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請用下列裝置設計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強．

請回答下列問題：
（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，F(xiàn)接B，A接C．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是①中溶液變藍，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）裝置②的作用是吸收多余的氯氣．
（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是將①中KI淀粉溶液換成NaBr溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則關于X、Y兩元素形成的化合物的說法正確的是（　　）
A．屬于兩性氧化物B．能與氫氧化鈉反應
C．能與硫酸反應D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據(jù)實驗回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液，配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由紅色變無色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶            D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)．

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