Question

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�

		X	Y
z			W	Q

• A． Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
• B． 形成的簡單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
• C． Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
• D． X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為、W為S、Q為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強；
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物為NH₄NO₃，含有離子鍵和共價鍵．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為、W為S、Q為Cl．
A．非金屬性Y（O）＞X（N），故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Na⁺，故B錯誤；
C．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，其酸性最強，故C正確；
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物為NH₄NO₃，含有離子鍵和共價鍵，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是掌握離子半徑大小比較，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．