5.表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法,正確的是( 。
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A.
CuSO4
FeSO4加入過(guò)量鐵粉,過(guò)濾
B.NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C.NaCl溶液I2加酒精,萃取分液
D.KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液,過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鐵置換出銅;
B.碳酸鈣不溶于水,可過(guò)濾分離;
C.酒精與水混溶;
D.生成氯化鈉,引入新雜質(zhì).

解答 解:A.鐵置換出銅,生成硫酸亞鐵,不能除去雜質(zhì),反而影響被提純物質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈣不溶于水,可過(guò)濾分離,可除去雜質(zhì),然后蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鈉,故B正確;
C.酒精與水混溶,不能用作萃取劑,可用苯或四氯化碳,故C錯(cuò)誤;
D.生成氯化鈉,引入新雜質(zhì),應(yīng)加入KCl除雜,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,題目難度不大,注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.聚甲基丙烯酸甲酯的()縮寫(xiě)代號(hào)為PMMA.俗稱有機(jī)玻璃.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B.聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為(C5H8O2n
C.聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機(jī)高分子合成材料
D.甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分布在三個(gè)不同的周期里.Y元素的焰色為黃色.由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),其中m、n、p化合物,q、r是單質(zhì),r通常為黃綠色氣體,常溫下0.01mol•L-1 p溶液的pH為12.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑的大。篩<X<Z
B.X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)在同族元素中最高
C.Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素.
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì):硫是一種淡黃色的固體(填寫(xiě)“氣”、“液”、“固”).主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里,硫以游離態(tài)形式存在于自然界中,硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的,如許多金屬礦石是含硫化合物,如膽礬CuSO4•5H2O(填化學(xué)式).
(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化:
(Ⅰ)完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②C中的反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(Ⅱ)記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,加熱后又變?yōu)榧t色.
結(jié)論:可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來(lái)證明SO2的存在與否.
②D中沒(méi)有觀察到什么現(xiàn)象,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成.
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色,而在該反應(yīng)中SO2是還原劑(填“氧化”或“還氧”).
(Ⅲ)G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫;寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(Ⅳ)F溶液放置一段時(shí)間后,其pH變小的理由是(結(jié)合化學(xué)方程式用文字說(shuō)明):放置一段時(shí)間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強(qiáng)酸,故pH變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
(1)63Li和73Li 互稱同位素,它們的化學(xué)性質(zhì)相似;
(2)146C和 147N的質(zhì)量數(shù)相等,2311Na和2412Mg的中子數(shù)相等;
(3)2412Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,其電子所占據(jù)的電子層中,能量最高的是M層(填符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.最外層電子數(shù)Li<Mg<Si<Ar

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是( 。
①配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶于鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸 
③蒸發(fā)溶液時(shí),邊加熱邊攪拌,直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干 
④向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO42-
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 
⑥為鑒別KCl和CaCl2溶液,分別向兩種溶液中通入CO2 
⑦實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣 
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過(guò)水洗,再干燥后用向上排空氣法收集.
A.③⑤⑧B.④⑤⑥C.①⑤⑦D.①⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.2.7克金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.5molN2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.在常溫、常壓下,1molHCl、H2O或I2所含有的分子數(shù)都為 NA
D.在同溫、同壓下,相同物質(zhì)的量的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.炭具有強(qiáng)還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅
B.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng),可用作食品的蓬松劑
C.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
D.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

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