17．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　　）
①HF的熔、沸點(diǎn)比VⅡA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④氨氣極易溶于水
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

分析 ①ⅤIIA族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵；
②醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫鍵；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；
⑥穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．

解答 解：①因第ⅤIIA族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點(diǎn)比VIIA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故④正確；
⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；
⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．“天宮”一號(hào)中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．氫氧化鐵溶膠、霧、食鹽水均能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物
D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，向小試管中加入約3毫升飽和CuSO4溶液，再用膠頭滴管沿試管壁小心地緩慢滴入 2 毫升濃H2SO4，靜止片刻，請將觀察到的現(xiàn)象填在空白處：
（1）波形試管中左液面下降，右液面上升．
（A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．
（C） 下降，不變．           （D） 不變，下降．
（2）試管中液體分為兩層，上層呈藍(lán)色，下層呈無色．
（A） 上層藍(lán)色，下層紅色．   （B） 上層紅色，下層無色．
（C） 上層藍(lán)色，下層無色．   （D） 上層無色，下層藍(lán)色．
（3）若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuSO4•5H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoSO4+5H2O
請判斷：對
（4）若在下層溶液中有藍(lán)色晶體析出，則此藍(lán)色晶體的分子式為：CuSO4．
請判斷：錯(cuò)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取氯化氫氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．a中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸B．a中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨
C．f中盛固體氯化鈉和濃硫酸D．f中盛固體氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．推理是學(xué)習(xí)過程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應(yīng)一定放出氫氣
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是還原性；反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
裝置C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有的性質(zhì)是氧化性
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收；
（5）有同學(xué)提出將二氧化硫與過氧化鈉進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請預(yù)測二者可能發(fā)生的反應(yīng)，并寫出你的理由
可能的反應(yīng)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
你的理由二氧化硫與二氧化碳類似，都為酸性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥．
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，按要求填寫下列空白．
（1）高錳酸鉀的試劑瓶標(biāo)簽如下：

從這里所貼的標(biāo)志可以看出高錳酸鉀具有氧化性．下列轉(zhuǎn)化中，可通過加入KMnO4實(shí)現(xiàn)的是D
A．H2SO4→SO2   B．AlO2-→Al3+    C．SO32-→SO2　　D．C2O42-→CO2
（2）鐵及其化合物常發(fā)生各種氧化還原反應(yīng)．Fe、Fe2+、Fe3+這三種微觀粒子中，只具有還原性的是Fe，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）高溫?zé)掕F（用CO作還原劑）的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．
實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃�。虎诘碾x子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是B．
A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸
（3）為使海藻中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器．尚缺少的儀器是分液漏斗．
（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處①?zèng)]有石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插入液面以下；③冷凝器進(jìn)、出水方向顛倒．

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同步練習(xí)冊答案